Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej
|
Nazwa modułu kształcenia |
Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej |
|
Nazwa jednostki prowadzącej moduł |
Wydział Chemii |
|
Kod modułu |
WCh-PNC03-17 |
|
Język modułu kształcenia |
polski |
|
Efekty kształcenia dla modułu kształcenia |
Dysponuje wiedzą z zakresu chemii ogólnej i fizycznej w stopniu pozwalającym na realizację tych zagadnień podczas nauczania chemii na różnych poziomach edukacji szkolnej. Potrafi omówić podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne; opisuje właściwości najważniejszych pierwiastków i związków chemicznych; dostrzega zależność pomiędzy budową substancji a jej właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Dysponuje wiedzą pozwalającą wykazać interdyscyplinarny charakter chemii, jej najnowsze osiągnięcia i różnorodne zastosowanie we współczesnym świecie oraz wpływ przemysłu i technologii chemicznej na środowisko. Korzysta z chemicznych tekstów źródłowych, biegle wykorzystuje nowoczesne technologie informatyczne do pozyskiwania, przetwarzania, tworzenia i prezentowania informacji. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji. Wykazuje zainteresowanie chemią i naukami przyrodniczymi. Potrafi formułować opinie na temat podstawowych zagadnień przyrodniczych i popularyzować wiedzę z tej dziedziny nauki. |
|
Typ modułu kształcenia (obowiązkowy/fakultatywny) |
obowiązkowy |
|
Semestr |
I, II i III |
|
Imię i nazwisko osoby/osób prowadzących moduł |
prof. dr hab. Anna Migdał-Mikuli – wykład prof. dr hab. Edward Mikuli – wykład prof. dr hab. Marian Jaskuła – wykład dr hab. Wacław Makowski – wykład dr Małgorzata Krzeczkowska – ćwiczenia dr Paweł Bernard – koordynator, e-ćwiczenia |
|
Imię i nazwisko osoby/osób egzaminującej/egzaminujących bądź udzielającej zaliczenia, w przypadku gdy nie jest to osoba prowadząca dany moduł |
dr Paweł Bernard |
|
Sposób realizacji |
Wykład, ćwiczenia, e-ćwiczenia. |
|
Wymagania wstępne i dodatkowe |
Brak wymagań wstępnych |
|
Rodzaj i liczba godzin zajęć dydaktycznych wymagających bezpośredniego udziału nauczyciela akademickiego i studentów, gdy w danym module przewidziane są takie zajęcia |
Wykład – 30h, Ćwiczenia – 20h, E-ćwiczenia – 15h, |
|
Liczba punktów ECTS przypisana modułowi |
9 punktów ECTS
|
|
Bilans punktów ECTS |
Udział w zajęciach – 65h Samodzielne rozwiązywanie zadań na platformie e-nauczania – 60h. Przygotowanie do egzaminu przedmiotowego oraz dyplomowego, obecność na egzaminach – 60h.
Łączny nakład pracy: 230 godz., co odpowiada 9 punktom ECTS |
|
Stosowane metody dydaktyczne |
Wykład informacyjny, heureza, dyskusja, ćwiczenia. |
|
Metody sprawdzania i oceny efektów kształcenia uzyskanych przez studentów |
Bieżąca ocena wiedzy i kompetencji uczestników, elektroniczna kontrola realizacji materiału na platformie e-nauczania, egzamin przedmiotowy, egzamin końcowy. |
|
Forma i warunki zaliczenia modułu, w tym zasady dopuszczenia do egzaminu, zaliczenia, a także forma i warunki zaliczenia poszczególnych zajęć wchodzących w zakres danego modułu |
Wykład – egzamin pisemny (ocena) Ćwiczenia – ocenianie ciągłe (bez oceny) E-ćwiczenia – ocenianie ciągłe (bez oceny) |
|
Treści modułu kształcenia |
Budowa atomów, dualizm korpuskularno-falowy elektronów, liczby kwantowe, orbitale atomowe, konfiguracje elektronowe pierwiastków, budowa cząsteczek, hybrydyzacja orbitali atomowych, rodzaje wiązań chemicznych, typy oddziaływań międzycząsteczkowych. I zasada termodynamiki: parametry stanu, funkcje stanu, praca, ciepło, energia wewnętrzna, entalpia, entalpia reakcji chemicznych, korelacje danych termochemicznych. Prawo Hessa. II zasada termodynamiki: definicja entropii, energia swobodna i entalpia swobodna, warunki równowagi i samorzutności procesów, potencjał chemiczny. III zasada termodynamiki. Równowaga chemiczna. Stan równowagi dynamicznej. Prawo działania mas. Czynniki wpływające na stan równowagi. Równowagi fazowe, reguła faz Gibbsa. Przemiany fazowe czystych substancji – diagramy fazowe. Przemiany fazowe w układach wieloskładnikowych: diagramy ciecz-gaz, ciecz-ciecz i ciecz-ciało stałe. Szybkość reakcji. Równanie kinetyczne. Teoria zderzeń aktywnych. Równanie Arrheniusa. Energia aktywacji. Kinetyka zerowego, 1 i 2 rzędu. Teoria stanu przejściowego, kataliza homogeniczna, kataliza enzymatyczna, autokataliza, kataliza heterogeniczna, kataliza kwasowo-zasadowa. Roztwory, termodynamiczne właściwości roztworów, roztwory elektrolitów i niektóre równowagi w roztworach elektrolitów. Ogniwa galwaniczne, ich budowa i rodzaje. Ogniwa, jako źródła energii elektrycznej. Potencjał dyfuzyjny i membranowy. Korozja elektrochemiczna. Elektroliza: związki stopione, wodne roztwory związków nieorganicznych, kolejność procesów elektrodowych, I i II prawo Faradaya. Oddziaływanie międzycząsteczkowe. Fizykochemia zjawisk powierzchniowych, adsorpcja na granicach faz, napięcie i potencjał powierzchniowy, substancje powierzchniowo czynne. Fizykochemia układów zdyspergowanych, klasyfikacja układów koloidalnych, właściwości molekularno-kinetyczne, optyczne i elektryczne układów koloidalnych, emulsje i piany. |
|
Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej |
|