Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej
| Nazwa modułu kształcenia | Chemia ogólna z elementami chemii fizycznej |
| Nazwa jednostki prowadzącej moduł | Wydział Chemii |
| Kod modułu |
|
| Język modułu kształcenia | polski |
| Efekty kształcenia dla modułu kształcenia | Dysponuje wiedzą z zakresu chemii ogólnej i fizycznej w stopniu pozwalającym na realizację tych zagadnień podczas nauczania chemii w gimnazjum i w szkołach ponadgimnazjalnych. Rozumie podstawowe pojęcia, prawa i zjawiska chemiczne; opisuje właściwości najważniejszych pierwiastków i nieorganicznych związków chemicznych; dostrzega zależność pomiędzy budową substancji a jej właściwościami fizycznymi i chemicznymi. Dysponuje wiedzą pozwalającą wykazać interdyscyplinarny charakter chemii, jej najnowsze osiągnięcia i różnorodne zastosowanie we współczesnym świecie oraz wpływ przemysłu i technologii chemicznej na środowisko. Korzysta z chemicznych tekstów źródłowych, biegle wykorzystuje nowoczesne technologie informatyczne do pozyskiwania, przetwarzania, tworzenia i prezentowania informacji. Krytycznie odnosi się do pozyskiwanych informacji. Bezpiecznie posługuje się sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami chemicznymi, projektuje i przeprowadza doświadczenia chemiczne w pracowni chemicznej, potrafi opracować i zrealizować działalność szkolnej pracowni chemicznej zgodnie z obowiązującymi przepisami w zakresie składowania, użytkowania i utylizacji substancji chemicznych. Wykazuje zainteresowanie chemią i naukami przyrodniczymi. Potrafi formułować opinie na temat podstawowych zagadnień przyrodniczych i popularyzować wiedzę z tej dziedziny nauki. |
| Typ modułu kształcenia (obowiązkowy/fakultatywny) | obowiązkowy |
| Semestr | I , II i III semestr |
| Imię i nazwisko osoby/osób prowadzących moduł | prof. dr hab. Marian Jaskuła, prof. dr hab. Anna Migdał-Mikuli, dr hab. Wacław Makowski, dr Paweł Bernard, dr Małgorzata Krzeczkowska |
| Imię i nazwisko osoby/osób egzaminującej/egzaminujących bądź udzielającej zaliczenia, w przypadku gdy nie jest to osoba prowadząca dany moduł | prof. dr hab. Anna Migdał-Mikuli, dr Paweł Bernard |
| Sposób realizacji | Wykład, ćwiczenia, seminarium, e-ćwiczenia. |
| Wymagania wstępne i dodatkowe | Brak wymagań wstępnych |
| Rodzaj i liczba godzin zajęć dydaktycznych wymagających bezpośredniego udziału nauczyciela akademickiego i studentów, gdy w danym module przewidziane są takie zajęcia | Wykład - 30h, Ćwiczenia - 10h, Seminarium - 10h, E-ćwiczenia - 10h. |
| Liczba punktów ECTS przypisana modułowi | 8 punktów ECTS
|
| Bilans punktów ECTS | Udział w wykładach - 30h. Udział w wykładach w ćwiczeniach, seminariach, e-ćwiczeniach razem 30h Samodzielne opanowanie omówionego materiału i studiowanie zaleconej literatury - 30h. Samodzielne rozwiązywanie zadań na platformie e-nauczania - 50h. Przygotowanie do egzaminu przedmiotowego oraz dyplomowego, obecność na egzaminach - 60h. Łączny nakład pracy: 200 godz., co odpowiada 8 punktom ECTS |
| Stosowane metody dydaktyczne | Wykład informacyjny, heureza, dyskusja, ćwiczenia laboratoryjne. |
| Metody sprawdzania i oceny efektów kształcenia uzyskanych przez studentów | Bieżąca ocena wiedzy i kompetencji uczestników, elektroniczna kontrola realizacji materiału na platformie e-nauczania, egzamin przedmiotowy, egzamin dyplomowy. |
| Forma i warunki zaliczenia modułu, w tym zasady dopuszczenia do egzaminu, zaliczenia, a także forma i warunki zaliczenia poszczególnych zajęć wchodzących w zakres danego modułu | Wykład – egzamin pisemny (ocena) Ćwiczenia – ocenianie ciągłe (bez oceny) E-ćwiczenia – ocenianie ciągłe (bez oceny) Seminarium – ocenianie ciągłe (bez oceny) |
| Treści modułu kształcenia | Budowa atomów, dualizm korpuskularno-falowy elektronów, liczby kwantowe, orbitale atomowe, konfiguracje elektronowe pierwiastków, budowa cząsteczek, hybrydyzacja orbitali atomowych, rodzaje wiązań chemicznych, typy oddziaływań międzycząsteczkowych. I zasada termodynamiki: parametry stanu, funkcje stanu, praca, ciepło, energia wewnętrzna, entalpia, entalpia reakcji chemicznych, korelacje danych termochemicznych. Prawo Hessa, prawo Kirchhoffa, związek pomiędzy Cv i Cp. II zasada termodynamiki: definicja entropii, energia swobodna i entalpia swobodna, warunki równowagi i samorzutności procesów, potencjał chemiczny. Roztwory rzeczywiste: aktywność i współczynnik aktywności, lotność. Równowaga chemiczna. Równowagi fazowe, reguła faz Gibbsa. Przemiany fazowe czystych substancji – diagramy fazowe. Przemiany fazowe w układach wieloskładnikowych: diagramy ciecz-gaz, ciecz-ciecz i ciecz-ciało stałe. Układy trójskładnikowe. Kinetyka chemiczna i kataliza: podstawowe równania kinetyczne, rząd reakcji metody wyznaczania, kinetyka reakcji złożonych, mechanizm reakcji elementarnych, równanie Arrheniusa, teoria zderzeń aktywnych, teoria stanu przejściowego, kataliza homogeniczna, kataliza enzymatyczna, autokataliza, kataliza heterogeniczna, kataliza kwasowo-zasadowa. Roztwory, termodynamiczne właściwości roztworów, roztwory elektrolitów i niektóre równowagi w roztworach elektrolitów. Ogniwa galwaniczne, ich budowa i rodzaje. Ogniwa jako źródła energii elektrycznej. Potencjał dyfuzyjny i membranowy. Korozja elektrochemiczna. Oddziaływanie międzycząsteczkowe. Fizykochemia zjawisk powierzchniowych, adsorpcja na granicach faz, napięcie i potencjał powierzchniowy, substancje powierzchniowo czynne. Fizykochemia układów zdyspergowanych, klasyfikacja układów koloidalnych, właściwości molekularno-kinetyczne, optyczne i elektryczne układów koloidalnych, emulsje i piany. |
| Wykaz literatury podstawowej i uzupełniającej |
|